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電離平衡[第一課時]
教學目標
知識目標
了解強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。
能力目標
通過演示電解質(zhì)導電實驗，培養(yǎng)學生實驗探索能力。
通過區(qū)分強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，培養(yǎng)學生分析判斷能力。
培養(yǎng)學生閱讀理解能力。
情感目標
在分析強弱電解質(zhì)的同時，體會結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的辯證關(guān)系。
由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。
教學建議
教材分析
本節(jié)內(nèi)容共分為三部分：強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，弱電解質(zhì)的電離平衡，以及電離平衡常數(shù)。其中電離平衡常數(shù)在最新的教學大綱中已不再要求。
教材從初中溶液的導電性實驗以及高一電離等知識入手，重點說明強電解質(zhì)在水中全部電離，而弱電解質(zhì)在水中部分電離，溶液中既有離子，又有分子。同時，教材中配合圖畫，進一步說明強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。在此基礎上，轉(zhuǎn)入到對弱電解質(zhì)電離平衡的討論。這部分內(nèi)容是本章知識的核心和后面幾節(jié)教學的基礎，也是本節(jié)的教學重點。
關(guān)于外界條件對電離平衡的影響，是本節(jié)的難點，教材并沒有具體介紹，而是采用討論的方式，要求學生自己應用平衡移動原理來分析，這樣安排是因?qū)W生已具備討論該問題的基礎，而且通過討論，更調(diào)動學生學習的主動性、積極必，加深對知識的理解及培養(yǎng)學生靈活運用知識的能力。
教法建議
關(guān)于強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系：
建議以復習相關(guān)內(nèi)容為主，進而說明強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
1．課前復習
組織學生復習高一有關(guān)強、弱電解質(zhì)以及化學鍵的知識。
著重復習：（l）強、弱電解質(zhì)概念，以及哪類物質(zhì)是電解質(zhì)，哪類物質(zhì)是強電解質(zhì)，哪類物質(zhì)是弱電解質(zhì)；（2）離子鍵、極性鍵。
2．課堂教學
建議采用回憶、討論、歸納總結(jié)的方法組織教學。首先，引導學生回憶電解質(zhì)的概念并結(jié)合實例依據(jù)電解質(zhì)電離程度的大小將其分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。然后再組織學生結(jié)合實例討論各強、弱電解質(zhì)中的主要化學鍵，從而得出強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
關(guān)于弱電解質(zhì)的電離平衡的教學：
這既是本章的教學重點也是難點，建議教學中運用化學平衡知識及學習方法來學習本內(nèi)容，并注意加強教學的直觀性。重點介紹下面問題。
l．弱電解質(zhì)電離平衡的建立
從弱電解質(zhì)溶液中既存在弱電解質(zhì)分子、又存在其電離出的離子這一事實出發(fā)，對弱電解質(zhì)（如醋酸）溶于水時各微粒變化情況展開討論，使學生明確弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的。然后，引導學生聯(lián)系化學平衡建立的條件，結(jié)合課本中圖3－3（可制成掛圖），討論電離平衡的建立。強調(diào)指出當弱電解質(zhì)分子的電離速率等于離子重新結(jié)合成分子的速率時，電離過程就達到平衡狀態(tài)。有條件的學�？蓱糜嬎銠C輔助教學。
2．電離平衡狀態(tài)的特征
重點分析醋酸的電離平衡，與化學平衡的特征相類比，歸納出電離平衡的特征：
（l）電離平衡是動態(tài)平衡——“動”。
（2）在電離平衡狀態(tài)時，溶液中分子和離子的濃度保持不變——“定”。
（3）電離平衡是相對的、暫時的，當外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動——“變”。
3．外界條件對電離平衡的影響
利用教材中的討論題，組織學生分組討論。引導學生應用平衡移動原理，分析外界條件的變化對電離平衡的影響，使學生深刻認識影響電離平衡的因素，并了解平衡移動原理的使用范圍。
最后，練習電離方程式的書寫，重點強調(diào)弱電解質(zhì)的電離方程式中要用可逆號、多元弱酸的電離要分步寫。
教學設計方案一
第一課時 電解質(zhì)
教學目標
知識目標：
1．電解質(zhì)與非電解質(zhì)定義與實例。
2．電解質(zhì)分類：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。
3．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)分方法與實例。
能力目標：
1．通過演示電解質(zhì)導電實驗，培養(yǎng)學生實驗探索能力。
2．通過區(qū)分強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，培養(yǎng)學生分析判斷能力。
情感目標：
在分析強弱電解質(zhì)的同時，體會結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的辯證關(guān)系。
教學過程
1．基礎知識導學
（1）電解質(zhì)與非電解質(zhì)。
在溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物叫電解質(zhì)。
插入演示實驗：電解質(zhì)溶液的導電性實驗。
問題討論：
（1）是非辯論。
①電解質(zhì)一定是化合物，非電解質(zhì)一定不是化合物。
②化合物一定是電解質(zhì)。
③單質(zhì)是非電解質(zhì)。
（2）哪些物質(zhì)是常見電解質(zhì)？它們結(jié)構(gòu)的特點是什么？
是不是電解質(zhì)？為什么？
、氨氣溶于水都能導電，是電解質(zhì)嗎？
氯化氫和鹽酸都叫電解質(zhì)嗎？
（3）電解質(zhì)溶液導電能力
電解質(zhì)溶液導電能力強弱與單位體積中能自由移動的離子數(shù)目有關(guān)，即與自由移動的離子的濃度（非絕對數(shù)目）有關(guān)。離子濃度大，導電能力強。
討論：試比較0.1L 2mol/l鹽酸與2L 0.1mol/l鹽酸，哪一種導電能力強？
（4）強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別（指導閱讀后填表或討論）
強電解質(zhì)
弱電解質(zhì)
定義
溶于水后幾乎完全電離的電解質(zhì)。
溶于水后只有部分電離的電解質(zhì)。
化合物類型
離子化合物及具有強極性鍵的共
價化合物。
某些具有強極性鍵的共價化合物。
電離過程
不可逆過程，無電離平衡。
可逆過程，具有電離平衡。
電離程度
幾乎100%完全電離。
只有部分電離。
溶液中存在的
微粒
（水分子不計）
只有電離出的陰、陽離子，不存在
電解質(zhì)分子。
既有電離出的陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子。
實例
絕大多數(shù)鹽（包括難溶鹽）
強酸（ ）
強堿（ ）
低價金屬氧化物（ ）
弱酸
（ ）
弱堿（ 、大多數(shù)難溶堿如 ）
電離方程式
2．重點、難點剖析
（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)均是指化合物而言，但認為除電解質(zhì)之外的物質(zhì)均是非電解質(zhì)的說法是錯誤的，如單質(zhì)不屬于非電解質(zhì)。
（2）電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液區(qū)別：
電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。
（3）電解質(zhì)必須是在水分子的作用或受熱熔化后，化合物本身直接電離出自由移動的離子的化合物，才是電解質(zhì)，并不是溶于水能導電化合物都是電解質(zhì)。如 等溶于水都能導電，但 是非電解質(zhì)。它們導電的原因是：
這些自由移動的離子并非 直接電離出來的。
（4）電解質(zhì)溶液導電能力是由溶液中自由移動的離子濃度決定的，離子濃度大，導電能力強；離子濃度小，導電能力弱。離子濃度大小受電解質(zhì)的強弱和溶液濃度大小的決定。所以強電解質(zhì)溶液導電能力不一定強，弱電解質(zhì)溶液導電能力也不一定弱。
3．思維發(fā)展與反饋
把0.01mol純凈的燒堿固體分別投入下列100mL的溶液中，溶液的導電能力有明顯變化的是（ ）
A．0.5mol/L的硫酸 B．0.5mol/L的醋酸溶液
C．0.25mol/L的鹽酸 D．0.25mol/L的硫酸銅溶液
隨堂練習
1．下列物質(zhì)：①能導電的是（ ）
②屬于電解質(zhì)的是（ ）
③屬于非電解質(zhì)的是（ ）
A． 溶液 B． C．液態(tài) D．液態(tài)
E．蔗糖溶液 F．液氨 G．氨水 H． 溶液
I．石墨 J．無水乙醇
2．把0.05mol 固體分別加入到下列100mL液體中，溶液的導電性基本不變，該液體是（ ）
A．自來水 B．0.5mol/L鹽酸
C．0.5mol/L醋酸 D．0.5mol/L氨水
3．下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是（ ）
編號
A
B
C
D
強電解質(zhì)
弱電解質(zhì)
非電解質(zhì)
布置作業(yè)
第一課時
P60一、填空題（1）
P61二、選擇題1．2．
P61三、
板書設計
第一課時
一、電解質(zhì)，非電解質(zhì)
二、強電解質(zhì)，弱電解質(zhì)
表格填空
強電解質(zhì)
弱電解質(zhì)
定義
化合物類型與結(jié)構(gòu)
電離過程
電離程度
溶液中存在的微粒
（水分子不計）
實例
電離方程式
電離平衡[第一課時]
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