高考化學(xué)最后沖刺專題四電離平衡和電化學(xué)的梳理和綜合

時(shí)間：2023-04-30 07:05:48 高考化學(xué)試題我要投稿

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[例1]熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混和物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2的混和氣為正極助燃?xì)猓频迷? 650℃下工作的燃料電池。完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：

高考化學(xué)最后沖刺專題四電離平衡和電化學(xué)的梳理和綜合

負(fù)極反應(yīng)式：2CO+2CO32-－4e－＝ 4CO2

正極反應(yīng)式：

總電池反應(yīng)式：

[解析]本題屬于那種源于教材又高于教材的題型，從通常原電池的電解質(zhì)溶液，一下過(guò)渡到熔融鹽，不少人無(wú)法適應(yīng)，當(dāng)年高考失分也很嚴(yán)重。其實(shí)，我們只要從最基本的一點(diǎn)－燃料電池分析，其總電池反應(yīng)式應(yīng)為：2CO+O2=2CO2，然后逆向思考正極反應(yīng)式－應(yīng)為總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式，就可得出結(jié)果： O2+2CO2+4e－=2CO32-。

[例2]普通干電池中裝有二氧化錳和其它物質(zhì)，二氧化錳的作用是（）

A. 和正極作用把碳變成CO2

B. 把正極附近生成的H2氧化成水

C. 電池中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的催化劑

D. 和負(fù)極作用，將鋅變成鋅離子Zn2+

[解析]鋅錳干電池的負(fù)極材料是鋅，故負(fù)極反應(yīng)是Zn－2e－=Zn2+。正極導(dǎo)電材料是石墨棒。兩極間為MnO2、NH4Cl、ZnCl2的糊狀物。正極NH4+發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3和（H），繼而被MnO2氧化為水，使碳極附近不致產(chǎn)生H2氣泡而使電極極化，故MnO2也可稱為正極的去極劑，使正極附近生成的H2氧化為水。正極反應(yīng)：

2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3+2NH3+H2O

電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O

本題答案為B。

[例3] （2004年湖北高考理綜試題）將0.lmol· 醋酸溶液加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是（）

A．溶液中c(H+)和c(OH-)都減小 B．溶液中c(H+)增大

C．醋酸電離平衡向左移動(dòng) D．溶液的pH增大

[解析]答案為D。

主要考查電離平衡知識(shí)。弱酸的電離可聯(lián)系到溶液的pH、物質(zhì)的量濃度、水的電離平衡等基礎(chǔ)知識(shí)，要用到化學(xué)平衡移動(dòng)原理。要注意酸溶液稀釋時(shí)，溶液的c(OH-)增大，同樣堿溶液稀釋時(shí)溶液中的c(H+)增大。

[例4]（2004年北京高考理綜試題）已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說(shuō)法中正確的是（）

A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同

B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)