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中等職業(yè)學(xué)�；瘜W(xué)第一章第一節(jié)的化學(xué)教案
第一章第一節(jié)
物質(zhì)的結(jié)構(gòu)
〖教學(xué)目標(biāo)〗
1.了解原子的組成和原子核外電子的排布規(guī)律。
2.了解元素周期表的結(jié)構(gòu)，理解元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及應(yīng)用�！冀虒W(xué)重點(diǎn)〗
A1.質(zhì)量數(shù)（A）和ZX的含義，以及原子核外電子的排布規(guī)律。
2.元素周期律和元素周期表的結(jié)構(gòu)。
〖教學(xué)難點(diǎn)〗
1．質(zhì)量數(shù)與相對(duì)原子質(zhì)量概念的理解。
2．元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及應(yīng)用。
〖課時(shí)安排〗：2課時(shí)
〖教法建議〗
借助課件，組織學(xué)生復(fù)習(xí)初中化學(xué)課本中有關(guān)原子的內(nèi)容，以此導(dǎo)入新課，使這些知識(shí)成為新知識(shí)的生長(zhǎng)點(diǎn)，溫故而知新，使學(xué)生較為系統(tǒng)地了解構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系。在此基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生探索原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系�！冀虒W(xué)內(nèi)容〗
引言：豐富多彩的物質(zhì)世界是由一百多種元素組成的。在初中化學(xué)中，我們已初步認(rèn)識(shí)到物質(zhì)在不同條件下表現(xiàn)出來(lái)的各種性質(zhì)，都與它們的化學(xué)組成和微觀結(jié)構(gòu)有關(guān)。例如，用來(lái)刻畫(huà)玻璃的金剛石和用作鉛筆芯的石墨，它們都是由碳組成的，但前者碳原子呈立方體結(jié)構(gòu)，后者碳原子呈鱗片形層狀結(jié)構(gòu)；還有我們平時(shí)食用的食鹽——氯化鈉晶體，呈立方體結(jié)構(gòu)等。本章我們將在此基礎(chǔ)上，進(jìn)一步學(xué)習(xí)和了解原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的基本知識(shí)，理解元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系，并從氧化、還原的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)所發(fā)生的變化。
新授：
第一章物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及變化
第一節(jié)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)
一、原子結(jié)構(gòu)
1．原子的組成
在初中化學(xué)中，已經(jīng)學(xué)過(guò)原子是由居于原子中心的帶正電荷的原子核和核外帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子組成的，電子在核外空間一定范圍內(nèi)作高速繞核運(yùn)動(dòng)。
每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，中子呈電中性，所以原子核所帶的正電荷數(shù)即核電荷數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，原子核所帶的正電荷數(shù)與核外電子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。因此，原子作為一個(gè)整體不顯電性。
核電荷數(shù)（Z）＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)
由于電子的質(zhì)量約為質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1，如果忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似值加起來(lái)，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。
質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）
例如，知道氯原子的核電荷數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為35，則中子數(shù)＝35－17＝18。
A歸納起來(lái)，如以ZX代表一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子，那么，原子組
成可表示為：
原子核
A原子（ZX質(zhì)子Z個(gè)中子（A－Z）個(gè)
核外電子Z個(gè)2．原子核外電子的排布
在含有多個(gè)電子的原子里，電子的能量并不相同，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，這些不同的“區(qū)域”稱之為電子層，按從內(nèi)到外的順序分別用n＝1、2、3、4、5、6、7或K、L、M、N、O、P、Q來(lái)表示。核外電子總是盡可能地先從內(nèi)層（能量最低的第1電子層）排起，當(dāng)?shù)?層排滿后再排第2層，即按由內(nèi)到外順序依次排列。
原子核外電子的排布規(guī)律：
（1）各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2個(gè)（如n＝1，即K層最多容納的電子數(shù)為2×12＝2個(gè)）。
�。�2）最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（K層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè)）。
�。�3）次外層的電子數(shù)不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層的電子數(shù)不超過(guò)32個(gè)。
二、元素周期律元素周期表
1．元素周期律
隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，人們發(fā)現(xiàn)的元素種類也在不斷地增加，在這些眾多的元素中是否存在著內(nèi)在的聯(lián)系或是某種規(guī)律呢？
元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。該規(guī)律是由俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫于1869年在前人工作的基礎(chǔ)上總結(jié)出來(lái)的。
2．元素周期表
把電子層數(shù)目相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行；把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱列，這樣就得到一個(gè)元素周期表。元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。
�。�1）周期
元素周期表中，每一橫行稱為一個(gè)周期，共有7個(gè)周期。每一周期中元素的電子層數(shù)相同，周期的序數(shù)就是該周期元素具有的電子層數(shù)，即：
周期序數(shù)＝電子層數(shù)
第一周期最短，只有兩種元素；第二、三周期各有8種元素，這三個(gè)周期所含元素較少，稱為短周期；
第四、五、六周期所含元素較多，分別為18、18、32種，稱為長(zhǎng)周期；第七周期還未填滿，稱為不完全周期。
（2）族
元素周期表中有18個(gè)縱列，除第8、9、10三個(gè)縱列為一族外，其余每個(gè)縱列稱為一族，共有16個(gè)族，即7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)零族和1個(gè)第Ⅷ族。
其中，由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族叫主族，分別用ⅠA、ⅡA??
�、鰽表示。周期表中，主族的序數(shù)就是該主族元素的最外層電子數(shù)，即：
主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)
完全是由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族叫副族，分別用ⅠB、ⅡB??ⅦB表示。由稀有氣體元素構(gòu)成的族叫零族，用“0”表示。由第8、9、10三個(gè)縱行的元素構(gòu)成的族叫第Ⅷ族，用“Ⅷ”表示。
3．元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
金屬性通常用元素的單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易程度，以及形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱，來(lái)判斷元素的金屬性的強(qiáng)弱。非金屬性通常用單質(zhì)跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度，或形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱，來(lái)判斷元素的非金屬性的強(qiáng)弱。
同一周期的元素，從左到右隨著核電荷數(shù)的遞增，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。因此，金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性逐漸減弱，如NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3；非金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，如H3PO4<H2SO4<HClO4（高氯酸）。
同一主族的元素，從上到下隨著電子層數(shù)逐漸增多，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。因此，其氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，如LiOHH3PO4。
課后作業(yè)：
1．在原子的組成中，核電荷數(shù)與核外電子數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)有什么關(guān)系？質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之間又有什么聯(lián)系？
2．原子核外電子的排布有哪些規(guī)律？
3．何謂元素周期律？簡(jiǎn)述元素周期表的結(jié)構(gòu)。
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